化学实验报告优选（通用3篇）

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化学实验报告优选（通用 3 篇）

化学实验报告优选篇 1

课程名称：仪器分析

指导教师：

实验员：

时间：20xx 年 x 月 xx 日

一、实验目的：

（1）掌握研究显色反应的一般方法。

（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

（4）学会制作标准曲线的方法。

（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，

掌握 721 型，723 型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的

主要构造。

二、原理：

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是

显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确

度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入

射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

1、入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的

光为入射光。

2、显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

3、溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同 PH 缓冲溶液中加入

等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作 DA—PH 曲线，由曲线

上选择合适的 PH 范围。

4、有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时

间。

5、干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取

一定的措施排除 2+4 邻二氮菲与 Fe 在溶液中形成稳定橙红色配合

物。配合无的 ε = ×10L· mol ·cm—1 。

配合物配合比为 3：1，PH 在 2—9（一般维持在 PH5—6）之

间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲

作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原

剂使 Fe 3+还原为 Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之

前，用的还原剂是盐酸羟胺。

此方法选择性高 Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及 Ag+等离子与

邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量 40 倍的

Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20 倍的

Cr3+、Mn2+、VPO3—45 倍的 Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测

定。

三、仪器与试剂：

1、仪器：721 型 723 型分光光度计，500ml 容量瓶 1 个，50 ml 容

量瓶 7 个，10 ml 移液管 1 支，5ml 移液管支，1 ml 移液管 1 支，

滴定管 1 支，玻璃棒 1 支，烧杯 2 个，吸尔球 1 个，天平一台。

2、试剂：（1）铁标准溶液 100ug·ml—1，准确称取铁盐

NH4Fe（SO4）2·12H2O 置于烧杯中，加入盐酸羟胺溶液，定量转

依入 500ml 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液 10ug·ml—1。用移液管移取上述铁标准溶液

10ml，置于 100ml 容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇

匀。

（3）盐酸羟胺溶液 100g·L（用时配制）。

（4）邻二氮菲溶液·L—1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释

至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液·L—1μ—1。

四、实验内容与操作步骤：

1、准备工作

（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

（2）配制铁标溶液和其他辅助试剂。

（3）开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

（4）检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2、铁标溶液的配制准确称取铁盐 NH4Fe（SO4）·12H2O 置于烧杯

中，加入 10mlHCL 加少量水。溶解入 500ml 容量瓶中加水稀释到

容量瓶刻度。

3 、绘制吸收曲线选择测量波长

取两支 50ml 干净容量瓶，移取 100μ g m l—1 铁标准溶液

容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入盐酸羟胺溶液，摇匀，放

置2min 后各加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻

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摘要：

化学实验报告优选（通用3篇）化学实验报告优选篇1课程名称：仪器分析指导教师：实验员：时间：20xx年x月xx日一、实验目的：（1）掌握研究显色反应的一般方法。（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。（4）学会制作标准曲线的方法。（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。二、原理：可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。1、入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。12、显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。3、溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA—PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。4、有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。5、干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε=×10L·mol·cm—1。配合物配合比为3：1，PH在2—9（一般维持在PH5—6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、V...

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